ملاحظات هامة لرسم منحنيات المعايرة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملاحظات هامة لرسم منحنيات المعايرة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يركز هذا الملخص على كيفية تحديد نقاط البداية والنهاية لرسم منحنيات المعايرة لأنواع مختلفة من تفاعلات الحمض والقاعدة، مع الأخذ في الاعتبار المادة الموجودة في السحاحة والمادة الموجودة في الدورق.1. معايرة قاعدة قوية (في الدورق) مع حمض قوي (في السحاحة):

رابط تنزيل ملاحظات هامة لرسم منحنيات المعايرة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

• لتحديد قيمة pH في بداية المعايرة (نقطة البداية على المحور الرأسي):
  • قبل إضافة أي حمض، يكون المحلول في الدورق هو القاعدة القوية.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروكسيد، والذي يساوي تركيز القاعدة القوية.
  • من تركيز أيونات الهيدروكسيد، نجد تركيز أيونات الهيدروجين (باستخدام العلاقة بينهما).
  • ثم نحسب قيمة pH.
• لحساب حجم الحمض القوي المضاف للوصول إلى نقطة التكافؤ (نقطة الانحدار الحاد):
  • نستخدم قانون التخفيف، مع العلم أن تركيز الحمض والقاعدة وحجم القاعدة معلوم.
• لحساب قيمة pH عند نهاية المنحنى:
  • يكون الحمض القوي قد أصبح هو المادة الأساسية.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروجين، والذي يساوي تركيز الحمض القوي.
  • ثم نحسب قيمة pH.
• ملاحظات على المنحنى: يبدأ المنحنى من قيمة pH عالية (قاعدية) وينخفض تدريجياً مع إضافة الحمض. نقطة التكافؤ تكون عند pH = 7.

2. معايرة قاعدة ضعيفة (في الدورق) مع حمض قوي (في السحاحة):

• لتحديد قيمة pH في بداية المعايرة:
  • قبل إضافة الحمض، يكون المحلول في الدورق هو القاعدة الضعيفة.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروكسيد باستخدام ثابت تأين القاعدة وتركيزها.
  • من تركيز أيونات الهيدروكسيد، نجد تركيز أيونات الهيدروجين.
  • ثم نحسب قيمة pH.
• لحساب حجم الحمض القوي المضاف للوصول إلى نقطة التكافؤ:
  • نستخدم قانون التخفيف.
• لحساب قيمة pH عند نهاية المنحنى:
  • يكون الحمض القوي قد أصبح هو المادة الأساسية.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروجين، والذي يساوي تركيز الحمض القوي.
  • ثم نحسب قيمة pH.
• ملاحظات على المنحنى: يبدأ المنحنى من قيمة pH عالية (قاعدية) وينخفض تدريجياً. نقطة التكافؤ تكون في المنطقة الحمضية (pH أقل من 7).

3. معايرة قاعدة قوية (في الدورق) مع حمض ضعيف (في السحاحة):

• لتحديد قيمة pH في بداية المعايرة:
  • قبل إضافة الحمض، يكون المحلول في الدورق هو القاعدة القوية.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروكسيد، والذي يساوي تركيز القاعدة القوية.
  • من تركيز أيونات الهيدروكسيد، نجد تركيز أيونات الهيدروجين.
  • ثم نحسب قيمة pH.
• لحساب حجم الحمض الضعيف المضاف للوصول إلى نقطة التكافؤ:
  • نستخدم قانون التخفيف.
• لحساب قيمة pH عند نهاية المنحنى:
  • يكون الحمض الضعيف هو المادة الأساسية.
  • نحسب تركيز أيونات الهيدروجين باستخدام ثابت تأين الحمض وتركيزه.
  • ثم نحسب قيمة pH.
• ملاحظات على المنحنى: يبدأ المنحنى من قيمة pH عالية (قاعدية) وينخفض تدريجياً. نقطة التكافؤ تكون في المنطقة القاعدية (pH أكبر من 7).

ملاحظة عامة: نقطة بداية المنحنى هي دائمًا قيمة pH للمحلول الموجود في الدورق قبل إضافة أي مادة من السحاحة.

الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20826