نقدم لكم ملخص الوحدة الثامنة بنسة النواة لمادة الفيزياء للصف التاسع الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
يتناول هذا الملف شرحًا مبسطًا لمكونات الذرة ونواتها، موضحًا أهم المفاهيم المرتبطة بها مثل النواة، والنظائر، والأعداد الذرية والكتلية، وهي مفاهيم أساسية لفهم البنية الدقيقة للمادة وسلوك العناصر في الطبيعة.
رابط تنزيل ملف الملخص
المحتوى:
تتكون النواة الذرية من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة كهربائيًا، ويُطلق عليهما معًا اسم النويدات أو النيوكليونات. وتُعد النواة مركز الذرة الذي يحتوي على معظم كتلتها، بينما تدور الإلكترونات حولها في مستويات طاقة محددة.
يُعرّف الملف مصطلح النيوكليد (Nuclide) بأنه نوع محدد من الذرات أو النوى، يتميز بعدد معين من البروتونات والنيوترونات.
يُرمز إلى العدد الذري (Z) بعدد البروتونات في النواة، وهو الذي يحدد نوع العنصر وموقعه في الجدول الدوري. أما العدد الكتلي (A) فيمثل المجموع الكلي لعدد البروتونات والنيوترونات معًا، أي أن:
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
كما يوضح الملف مفهوم النظائر (Isotopes)، وهي ذرات من نفس العنصر تمتلك نفس العدد الذري (عدد البروتونات) ولكن تختلف في عدد النيوترونات.
تتشابه النظائر في الخواص الكيميائية لأنها تحتوي على العدد نفسه من الإلكترونات، لكنها تختلف في الخواص الفيزيائية مثل الكتلة والاستقرار النووي، حيث تكون النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات أثقل.
يشير الملف إلى أن معظم العناصر الكيميائية تمتلك على الأقل نظيرًا مستقرًا واحدًا، بينما بعض النظائر تكون غير مستقرة وتتعرض لما يسمى الاضمحلال الإشعاعي، حيث تطلق إشعاعات من النواة لتصل إلى حالة أكثر استقرارًا.
كما يقدم الملف أمثلة توضيحية على النظائر مثل الأكسجين-16 (O-16) والأكسجين-17 (O-17)، حيث يمتلك كلاهما نفس العدد الذري (8 بروتونات) ولكن يختلفان في العدد الكتلي نتيجة اختلاف عدد النيوترونات في نواتيهما.
الخاتمة:
يوفر هذا الملف أساسًا علميًا مهمًا لفهم بنية الذرة والعلاقات بين مكوناتها، ويساعد الطلاب على التمييز بين المفاهيم الأساسية مثل العدد الذري والعدد الكتلي والنظائر. كما يربط بين النظرية والتطبيق من خلال الأمثلة الواقعية، مما يسهم في ترسيخ الفهم العميق للمفاهيم النووية في الفيزياء والكيمياء.
الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20161
