ملخص درس الاتزان والذوبانية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول

ملخص درس الاتزان والذوبانية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج كامبردج الجديد لسلطنة عمان

الذوبانية : هي عدد الجرامات أو عدد المولات اللازمة من مركب ما الإشباع 100 ml (اى 100 جرام ) من الماء عند درجة حرارة معينة.

يقال إن المحلول أصبح مشبعا عندما لا يمكن إذابة أية كمية إضافية من المذاب فيه و عند إضافة أية كمية من المادة الثانية إلى المحلول المشبع تترسب فيه و تنشأ حالة اتزان ديناميكي بين المادة الصلبة الذائبة في المحلول و المادة المترسبة ، و بالتالي يكون معدل سرعة ذوبان المادة الذائبة مساويا لمعدل سرعة ترسيبها.

معظم المركبات الأيونية تذوب في الماء، إلا أن بعضها لا يذوب أو يذوب بشكل محدود جدا. وحتى المركبات الأيونية التي تعد غير قابلة للذوبان هي في الحقيقة تذوب في الماء، ولكن بنسبة ضئيلة.

واستنادا إلى ذلك تم تقسيم الأملاح وفقا لذوبانها إلى:

أملاح قابلة للذوبان مثل كلوريد الصوديوم

املاح شحيحة الذوبان في الماء مثل كلوريد الرصاص

ثابت حاصل الذوبانية KSP: حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول المشبع لملح شحيح الذوبان عند درجة حرارة معينة مرفوعة لاس معاملاتها في المعادلة الكيميائية الموزونة.

ملاحظات هامة :-

1- تتميز الأملاح شحيحة الذوبان في الماء بأن كمية ضئيلة جدا منها تذوب في الماء والباقي يترسب و يستخدم ثابت حاصل الذوبانية للأملاح شحيحة الذوبان فقط.

2- وحدات قياس ثابت حاصل الذوبانية فترتبط بعدد مولات كل نوع من الأيونات الموجودة في المحلول وتختلف من ملح شحيح في الماء إلي ملح اخر.

3 تعد فكرة ثابت حاصل الذوبانية مفيدة في حالة الأملاح شحيحة الذوبان. فكلما كانت قيمة ksp اصغر كانت ذوبانية الملح أقل.

الشرح من اعداد الاستاذ مصطفى علي

رابط تنزيل ملف الملخص

شاهد ايضا

جميع ملفات مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج الجديد