ملخص للاستاذ يعقوب عن القواعد القوية والضعيفة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص للاستاذ يعقوب عن القواعد القوية والضعيفة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يبدأ الملف بتحديد أهداف التعلم، والتي تشمل وصف الأحماض والقواعد القوية والضعيفة في ضوء تأينها الكلي أو الجزئي في محاليلها المائية، وتعريف مصطلح “درجة التأين”، ومقارنة بين هذه الأنواع المختلفة من الأحماض والقواعد. كما يهدف إلى تمكين الطلاب من كتابة معادلات تأين كل منها.

رابط تنزيل ملخص للاستاذ يعقوب عن القواعد القوية والضعيفة لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يُعرّف الملف الأحماض القوية بأنها تلك التي تتأين تأينًا تامًا في الماء، مما يؤدي إلى تركيز مرتفع من أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺). ويقدم أمثلة على الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، وحمض الكبريتيك (H₂SO₄)، وحمض النيتريك (HNO₃).

وعلى النقيض، يُعرف الأحماض الضعيفة بأنها تتأين جزئيًا في محاليلها المائية، مما يعني أن جزءًا من جزيئات الحمض لا يتأين ويظل موجودًا في المحلول، وينتج عن ذلك تركيز منخفض من أيونات الهيدرونيوم. تشمل الأمثلة على الأحماض الضعيفة حمض الإيثانويك (الخليك)، وحمض الهيدروسيانيك (HCN)، وكبريتيد الهيدروجين (H₂S)، وحمض الكربونيك (H₂CO₃).

بالنسبة للقواعد، يُعرّف الملف القواعد القوية بأنها تتأين أو تتفكك كليًا (تأين تام) في محاليلها المائية، وتكوّن محاليل قلوية قوية بسبب التركيز المرتفع لأيونات الهيدروكسيد (OH⁻). ويذكر أمثلة مثل هيدروكسيدات المجموعة الأولى، كـ هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

أما القواعد الضعيفة، فتُعرّف بأنها تتأين جزئيًا في محاليلها المائية، مما يعني وجود جزيئات قاعدة لم تتأين في المحلول. تُكوّن هذه القواعد محاليل قلوية ضعيفة بسبب التركيز المنخفض لأيونات الهيدروكسيد. من أمثلتها الأمونيا (NH₃) والأمينات (R-NH₂).

يختتم الملف بملاحظة هامة تؤكد أن قوة وضعف الحمض أو القاعدة يرتبط بـ “درجة التأين” وليس بـ “تركيز الحمض أو القاعدة” (الذي يعبر عنه بـ “مخفف” أو “مركز”). كما يُقدم بعض الأسئلة التطبيقية حول شرح الفرق بين الحمض القوي والضعيف وكتابة معادلات التأين.

الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20836