ملخص وشرح درس تفاعل اكسدة – اختزال لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول
نقدم لكم ملخص وشرح درس تفاعل اكسدة – اختزال لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول
تتناول هذه الوحدة مفهوم الأكسدة والاختزال بمختلف جوانبه، بدءًا من التعريف بمفهوم الإلكترونات، مرورًا بطريقة تحديد أعداد التأكسد، وصولًا إلى كيفية وزن المعادلات الكيميائية بالاعتماد على هذه الأعداد.
رابط تنزيل ملخص وشرح درس تفاعل اكسدة – اختزال لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول
الدرس الأول: أعداد التأكسد
مفهوم الأكسدة والاختزال من حيث الإلكترونات:
- الأكسدة: هي العملية التي تفقد فيها الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.
- الاختزال: هي العملية التي تكتسب فيها الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.
- تفاعل الأكسدة والاختزال: هو التفاعل الذي يحدث فيه فقد واكتساب للإلكترونات في الوقت نفسه.
العوامل المسببة للتفاعل:
- العامل المؤكسد: هو المادة التي تُختزل لأنها تكسب إلكترونات.
- العامل المختزل: هو المادة التي تتأكسد لأنها تفقد إلكترونات.
نصف المعادلة:
هي معادلة جزئية توضّح إما عملية الأكسدة أو عملية الاختزال على حدة.
قواعد حساب عدد التأكسد:
- جميع العناصر غير المرتبطة بأي عنصر آخر يكون عدد تأكسدها صفرًا.
- عناصر المجموعة الأولى عدد تأكسدها موجب واحد دائمًا.
- عناصر المجموعة الثانية عدد تأكسدها موجب اثنان دائمًا.
- الألومنيوم دائمًا موجب ثلاثة.
- الفلور دائمًا سالب واحد.
- الهيدروجين موجب واحد في معظم مركباته، ويكون سالبًا عند ارتباطه بعنصر فلزي.
- الأكسجين سالب اثنان في أغلب الحالات، ويكون سالب واحد في بعض المركبات الخاصة، أو موجبًا عندما يرتبط بعنصر أكثر سالبية منه.
- الأيون أحادي الذرة يكون عدد تأكسده مساويًا لشحنته.
- في المركب المتعادل يكون مجموع أعداد التأكسد مساويًا للصفر.
- في الأيونات المتعددة الذرات يكون مجموع أعداد التأكسد مساويًا لشحنة الأيون.
- تُعطى الذرة الأكثر سالبية في المركب عدد التأكسد السالب.
الدرس الثاني: تفاعلات الأكسدة والاختزال (بمفاهيم أخرى)
مفهوم الأكسدة والاختزال من حيث الأكسجين:
- الأكسدة: هي عملية اكتساب المادة للأكسجين.
- الاختزال: هي عملية فقدان المادة للأكسجين.
العوامل:
- العامل المختزل: هو المادة التي تكتسب الأكسجين، أي التي يحدث لها أكسدة.
- العامل المؤكسد: هو المادة التي تفقد الأكسجين، أي التي يحدث لها اختزال.
أنصاف التفاعلات:
يتم التعبير عن كل من عمليتي الأكسدة والاختزال على شكل نصف تفاعل، بحيث يوضح أحدهما الإلكترونات المفقودة، والآخر الإلكترونات المكتسبة، مما يسهل تتبّع حركة الإلكترونات بين المواد المختلفة.
الدرس الثالث: وزن معادلات الأكسدة والاختزال باستخدام أعداد التأكسد
تُوزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة منهجية تعتمد على أعداد التأكسد، وذلك كما يلي:
- كتابة المعادلة غير الموزونة وتحديد الذرات التي تغيرت أعداد تأكسدها خلال التفاعل.
- تحديد مقدار التغير في أعداد التأكسد لكل من المواد التي فقدت واكتسبت الإلكترونات.
- موازنة التغيرات بالأعداد الصحيحة بحيث يكون مجموع الزيادة في عدد التأكسد مساويًا لمجموع النقص.
- موازنة بقية العناصر الأخرى مثل الأكسجين والهيدروجين باستخدام المركبات المناسبة.
- مراجعة المعادلة النهائية للتأكد من تساوي عدد الذرات في الجانبين وتساوي الشحنات الكلية.
مفاهيم متقدمة:
تفاعل الأكسدة والاختزال الذاتي (تفاعل عدم التناسب):
هو نوع خاص من التفاعلات يحدث فيه أن تتأكسد بعض ذرات العنصر نفسه بينما تُختزل الذرات الأخرى في الوقت نفسه، أي أن المادة الواحدة تعمل كعامل مؤكسد وكعامل مختزل في آن واحد.
الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20718
