ملخص pdf لدرس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم ملخص pdf لدرس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا المستند مفهوم حسابات التحليل الكهربائي، مع التركيز على الأهداف التعليمية المتعلقة بها. وتشمل هذه الأهداف:

• حساب كمية الشحنة المنتقلة (Q) باستخدام العلاقة Q=I.t.
• حساب كتلة أو حجم المادة الناتجة خلال عملية التحليل الكهربائي.
• حساب كمية الشحنة اللازمة لإنتاج مول واحد من مادة ناتجة.

رابط تنزيل ملخص pdf لدرس حسابات التحليل الكهربائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

كما يوضح المستند العلاقة الرياضية بين ثابت فاراداي (F) وثابت أفوجادرو (NA) وشحنة الإلكترون (e)، وهي F=NA.e.

ويصف الملف كيفية تحديد قيمة ثابت أفوجادرو باستخدام التحليل الكهربائي.ويوضح المستند الوحدات المستخدمة، مثل الكولوم (C) للأمبير (A) للتيار، والثانية (s) للزمن.ويذكر الملف أن كتلة المادة المترسبة أثناء التحليل الكهربائي تتناسب طردياً مع كمية الكهرباء المارة في الإلكتروليت (Q)، ومع شدة التيار الكهربائي (I)، والزمن (t).كما يشير المستند إلى إمكانية التعبير عن كمية الكهرباء بوحدة الفاراداي (F)، وأن الفاراداي الواحد هو كمية الشحنة الكهربائية التي يحملها مول واحد من الإلكترونات، وقيمته 96500 كولوم/مول.يقدم المستند أمثلة توضيحية لحساب كميات المواد الناتجة في التحليل الكهربائي:

• ترسيب الفضة من نترات الفضة، حيث يلزم 1 فاراداي لترسيب 1 مول من الفضة.
• ترسيب النحاس من كبريتات النحاس، حيث يلزم 2 فاراداي لترسيب 1 مول من النحاس.
• تكون غاز الكلور من مصهور كلوريد الصوديوم، حيث يلزم 2 فاراداي لإنتاج 1 مول من غاز الكلور.
• تكون غاز الأكسجين من حمض الكبريتيك أو كبريتات الصوديوم، حيث يلزم 4 فاراداي لإنتاج 1 مول من غاز الأكسجين.

كما يقدم الملف العلاقة الرياضية لحساب عدد مولات المادة الناتجة (n) وكتلتها (m).ويتضمن المستند أمثلة لحساب كتلة فلز الرصاص المترسب وحجم غاز الأكسجين الناتج، مع أمثلة للأسئلة.أخيرًا، يشرح المستند طريقة حساب ثابت أفوجادرو (NA) بواسطة التحليل الكهربائي، مع توضيح العلاقة بين ثابت أفوجادرو، ثابت فاراداي (F)، وشحنة الإلكترون (e).

الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20872