ملخص وشرح درس حسابات التناسب الكيميائي لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
نقدم لكم ملخص وشرح درس حسابات التناسب الكيميائي لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
تُعدّ الحسابات الكيميائية (التناسب الكيميائي أو الستويكيومترية) من أهم أساسيات علم الكيمياء، لأنها تُمكّن الطالب من فهم العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعلات الكيميائية.
فمن خلال هذه الوحدة، يتعلّم الطالب كيفية التعبير عن المركّبات الكيميائية بصيغها المختلفة، وكيفية حساب كتل المواد وأحجام الغازات، إلى جانب تطبيق مفهوم المول في الحسابات الكيميائية الدقيقة.
كما تتناول الوحدة تقنية المعايرة التي تُستخدم لتحديد تركيز المحاليل بدقة، وهي من أهم الأدوات التجريبية في المختبرات الكيميائية.
رابط تنزيل ملخص وشرح درس حسابات التناسب الكيميائي لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني
الدرس الأول: الصيغ الأولية والجزيئية
الصيغة الأولية:
تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر المكوّنة للمركب.
الصيغة الجزيئية:
توضح العدد الحقيقي لذرات كل عنصر في جزيء المركب، وقد تكون مساوية للصيغة الأولية أو مضاعفًا صحيحًا لها.
خطوات حساب الصيغة الأولية:
- تسجيل كتلة أو النسبة المئوية لكل عنصر.
- قسمة الكتلة على الكتلة الذرية لكل عنصر لإيجاد عدد المولات.
- قسمة نواتج الخطوة السابقة على أصغر عدد مولات للحصول على أبسط نسبة صحيحة.
- إذا ظهرت كسور، تُضرب النسب بأصغر عدد صحيح للتخلص منها.
حساب الصيغة الجزيئية من الصيغة الأولية:
- حساب الكتلة المولية للصيغة الأولية.
- قسمة الكتلة المولية للمركب الحقيقي على كتلة الصيغة الأولية لإيجاد المضاعف.
- ضرب عدد ذرات كل عنصر في هذا المضاعف.
الدرس الثاني: حساب كتل المواد المتفاعلة والناتجة
المعادلة الكيميائية الموزونة:
تُظهر النسب المولية بين المواد المتفاعلة والناتجة، وهي الأساس في جميع الحسابات الكيميائية.
القانون العام للمولات:
عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية.
خطوات الحساب الكيميائي:
- كتابة معادلة موزونة للتفاعل.
- تحديد المعطيات والمطلوب.
- استخدام النسب المولية من المعادلة لحساب عدد المولات المجهولة.
- تحويل عدد المولات إلى الكتلة عند الحاجة.
المادة المحددة للتفاعل:
هي المادة التي تُستهلك بالكامل أثناء التفاعل وتحدد كمية الناتج النهائي.
تُحدد بمقارنة نسبة المولات الفعلية إلى المولات النظرية لكل مادة متفاعلة، والمادة التي تعطي الناتج الأقل هي المحددة للتفاعل.
الأرقام المعنوية:
يجب أن تحتوي النتيجة النهائية على نفس عدد الأرقام المعنوية لأقل قيمة معنوية في المعطيات.
النسبة المئوية الكتلية للعنصر:
تُحسب كنسبة كتلة العنصر في المركب إلى الكتلة الكلية للمركب مضروبة في 100%.
المردود المئوي:
هو نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري × 100%.
المردود الفعلي دائمًا أقل من النظري بسبب فقد المواد أو وجود تفاعلات جانبية.
الدرس الثالث: الحجم المولي للغازات
الحجم المولي في الظروف العادية:
في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي، يشغل مول واحد من أي غاز 24 لترًا تقريبًا.
فرضية أفوجادرو:
أحجام متساوية من الغازات المختلفة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات عند نفس الظروف.
العلاقة الأساسية:
حجم الغاز = عدد المولات × 24 لترًا.
تطبيق عملي:
في تفاعلات احتراق الغازات مثل الهيدروكربونات، تُستخدم حجوم الغازات كبديل عن المولات في تحديد الصيغ الكيميائية والمعادلات الموزونة.
الدرس الرابع: المعايرة والتناسب الكيميائي
المعايرة:
طريقة تجريبية لتحديد تركيز محلول مجهول عبر تفاعله مع محلول آخر معلوم التركيز باستخدام كاشف لتحديد نقطة التكافؤ (نهاية التفاعل).
التركيز المولاري:
هو عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.
خطوات حل مسائل المعايرة:
- تحديد حجم وتركيز المادة المعلومة.
- حساب عدد مولات المادة المعلومة.
- استخدام النسبة المولية من المعادلة الموزونة لإيجاد عدد مولات المادة المجهولة.
- حساب تركيز المادة المجهولة بقسمة عدد المولات على حجمها باللتر.
استنتاج المعادلة الكيميائية من المعايرة:
من خلال حساب عدد مولات كل مادة متفاعلة واستنتاج النسبة المولية بينهما، يمكن كتابة معادلة التفاعل الموزونة (مثل تحديد تكافؤ الفلز في هيدروكسيده .
الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20712
