نقدم لكم ملخص درس الترابط الكيميائي لمادة الكمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول
تُعَدّ دراسة الروابط الكيميائية من أهم ركائز علم الكيمياء، إذ تفسّر كيفية اتحاد الذرات لتكوين الجزيئات والمركّبات المختلفة. فالترابط بين الذرات هو الذي يحدد الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد، مثل درجة الغليان والانصهار والذوبانية والتوصيل الكهربائي.
تتناول هذه الوحدة مفاهيم متنوعة تشمل أنواع الروابط، وأشكال الجزيئات، وطبيعة القوى بين الجزيئات، والقطبية، وطاقة الروابط، إلى جانب التهجين الذي يفسّر كيفية تكوّن الروابط التساهمية في الذرات.
رابط تنزيل ملخص درس الترابط الكيميائي لمادة الكمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول
الدرس الأول: أنواع الروابط الكيميائية
تنقسم الروابط إلى خمسة أنواع رئيسية:
- الرابطة الأيونية:
تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ولا فلز يكتسبها، مكوّنة أيونات موجبة وسالبة يجذب بعضها بعضًا بقوة كهروستاتيكية.
مثال: كلوريد الصوديوم. - الرابطة التساهمية:
تنشأ بين لا فلزين يشتركان في أزواج من الإلكترونات.- أحادية (زوج واحد مشترك).
- ثنائية (زوجان مشتركان).
- ثلاثية (ثلاثة أزواج مشتركة).
- الرابطة التناسقية:
تتكوّن عندما تساهم ذرة بزوج إلكترونات حر إلى ذرة أخرى تمتلك فلكًا فارغًا.
مثال: أيونات الأمونيوم والمعقدات الفلزية. - الرابطة الفلزية:
تنشأ بين أيونات موجبة في بحر من الإلكترونات الحرة، وتمنح الفلزات خصائص مثل التوصيل والليونة. - استثناءات قاعدة الثمانيات:
بعض الجزيئات لا تكتمل فيها الثمانية إلكترونات مثل الهيدروجين (إلكترونين فقط) والبورون في BF₃ والكبريت في SF₆.
الدرس الثاني: أشكال الجزيئات
تُحدد أشكال الجزيئات وفق نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR)، التي تنص على أن الإلكترونات تتباعد لتقليل التنافر فيما بينها.
- أشكال تحقق قاعدة الثمانيات:
- رباعي الأوجه: مثل الميثان CH₄.
- هرمي: مثل الأمونيا NH₃.
- منحني: مثل الماء H₂O.
- أشكال لا تحقق الثمانيات:
- BF₃ (أقل من 8 إلكترونات).
- SF₆ (أكثر من 8 إلكترونات).
الدرس الثالث: تهجين الأفلاك الذرية
التهجين: هو اندماج أفلاك ذرية مختلفة لتكوين أفلاك مهجنة متكافئة في الشكل والطاقة.
أنواعه:
- sp: تهجين خطي (مثل الإيثاين).
- sp²: تهجين مثلث مستوٍ (مثل الإيثين).
- sp³: تهجين رباعي الأوجه (مثل الإيثان).
أنواع الروابط:
- سيجما (σ): ناتجة عن تداخل رأسي مباشر للأفلاك.
- باي (π): ناتجة عن تداخل جانبي، توجد في الروابط الثنائية والثلاثية.
الدرس الرابع: طول وطاقة الرابطة
- طول الرابطة: المسافة بين نواتي الذرتين المرتبطتين.
- طاقة الرابطة: الطاقة المطلوبة لكسر الرابطة.
العلاقة بينهما عكسية: كلما قصرت الرابطة زادت قوتها.
وتزداد قوة الرابطة كلما صغرت الذرات المترابطة.
الدرس الخامس: السالبية الكهربائية والقطبية
- السالبية الكهربائية: قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة.
- الاتجاه في الجدول الدوري:
- عبر الدورة: تزداد.
- عبر المجموعة: تقل.
أنواع الروابط حسب فرق السالبية:
- أيونية (فرق ≥ 1.7).
- تساهمية قطبية (بين 0.4 و1.7).
- تساهمية غير قطبية (أقل من 0.4).
قطبية الجزيئات:
تُحدد بناءً على فرق السالبية وشكل الجزيء.
- الجزيء القطبي له توزيع غير متماثل للشحنة (مثل CHCl₃).
- الجزيء غير القطبي له توزيع متماثل (مثل CCl₄).
الدرس السادس: القوى بين الجزيئات
تسمى قوى فان دير فال، وهي المسؤولة عن الخواص الفيزيائية للمركبات.
أنواعها:
- قوى ثنائي القطب – ثنائي القطب: بين الجزيئات القطبية.
- قوى التشتت (لندن): بين جميع الجزيئات، وهي الأضعف وتزداد بزيادة الكتلة وعدد الإلكترونات.
كلما زادت هذه القوى، ارتفعت درجات الانصهار والغليان.
الدرس السابع: الرابطة الهيدروجينية
- التعريف: رابطة قوية بين ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة عالية السالبية (O أو N أو F) وجزيء آخر يحتوي على أزواج إلكترونات حرة.
- النتيجة: ترفع درجة الغليان والتوتر السطحي واللزوجة، كما في الماء.
- الخصيصة الفريدة: الجليد أقل كثافة من الماء السائل بسبب ترتيب الجزيئات في شبكة مفتوحة.
الدرس الثامن: الروابط والخصائص الفيزيائية
| الخاصية | المركبات الأيونية | الفلزات | المركبات التساهمية |
|---|---|---|---|
| الحالة الفيزيائية | صلبة بلورية | صلبة (إلا الزئبق) | سائلة أو غازية |
| التوصيل الكهربائي | في الحالة المنصهرة أو المذابة فقط | عالية | ضعيفة أو معدومة |
| الذوبانية في الماء | عالية | منخفضة | تختلف حسب القطبية |
| درجات الغليان والانصهار | مرتفعة جداً | مرتفعة | منخفضة |
الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20709
