عرض تقديمي لشرح درس تأثير الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

نقدم لكم عرض تقديمي لشرح درس تأثير الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

يلخص هذا الملف تأثير تراكيز الأيونات على قيم جهد الاختزال (Er)، وخاصة في الظروف غير القياسية. [1]

رابط تنزيل عرض تقديمي لشرح درس تأثير الايونات على قيم جهود الاختزال لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني

أهداف التعلم: [6]

• التنبؤ نوعيًا بتأثير تغير تراكيز الأيونات في المحاليل المائية على قيمة جهد الاختزال (Er). [6]
• استنتاج ما إذا كانت قيمة جهد الاختزال (Er) ستزداد أو تنقص عند تغيير تراكيز الأيونات المائية في نصف خلية ما. [6]
• استخدام معادلة نيرنست للتنبؤ حسابيًا بتأثير تغير تراكيز الأيونات المائية على قيمة جهد الاختزال (Er). [6]

معادلة نيرنست: [7]

• تُستخدم هذه المعادلة لحساب قيمة جهد الاختزال (Er) لنصف خلية بتركيزات غير قياسية، أو لحساب جهد الخلية (Ecell) بتركيزات غير قياسية. [7]
• الظروف القياسية تتضمن ضغطًا جويًا واحدًا، وتركيز 1 مول/لتر، ودرجة حرارة 25 درجة مئوية (298 كلفن). [15, 16, 17, 18] إذا تغير أي من هذه الظروف، تصبح الظروف غير قياسية. [19]

تأثير تغير التركيز على جهد الاختزال (Er):

• وفقًا لمبدأ لوشاتيليه: [11] إذا زاد تركيز الجسيمات الموجودة على الطرف الأيسر من التفاعل، فإن الاتزان ينزاح نحو اليمين، وبالتالي تزداد قيمة جهد الاختزال (Er). [11]
  • مثال: إذا أصبح تركيز أيونات الخارصين أعلى من 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تزداد. [11]
• إذا انخفض تركيز الجسيمات على الطرف الأيسر، فإن الاتزان ينزاح نحو اليسار، وتقل قيمة جهد الاختزال (Er). [12]
  • مثال: إذا أصبح تركيز أيونات الخارصين أقل من 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تقل. [12]

تأثير تغير التركيز في معادلات أيون/أيون: [20]

• زيادة تركيز المتفاعلات: إذا زاد تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe3+) مع ثبات تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe2+) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تزداد. [22]
• نقصان تركيز المتفاعلات: إذا قل تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe3+) مع ثبات تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe2+) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تقل. [22]
• زيادة تركيز النواتج: إذا زاد تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe2+) مع ثبات تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe3+) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تقل. [22]
• نقصان تركيز النواتج: إذا قل تركيز أيونات الحديد ثنائية الشحنة (Fe2+) مع ثبات تركيز أيونات الحديد ثلاثية الشحنة (Fe3+) عن 1.00 مول/لتر، فإن قيمة Er تزداد. [22]

ملاحظة هامة:

• إذا كانت قيمة Q (حاصل قسمة تراكيز النواتج على المتفاعلات) تساوي 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يساوي جهد الخلية القياسي (Ecell O). [62]
• إذا كانت قيمة Q أقل من 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يكون أقل من جهد الخلية القياسي (Ecell O). [62]
• إذا كانت قيمة Q أكبر من 1، فإن جهد الخلية (Ecell) يكون أكبر من جهد الخلية القياسي (Ecell O). [62]

الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20865