كيمياءالثاني عشر
ملف يلخص درس تفاعلات تحضير الكحولات لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج سلطنة عمان
نقدم لكم ملف يلخص درس تفاعلات تحضير الكحولات لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج سلطنة عمان
يلخص هذا الملف طرق تحضير الكحولات من مواد كيميائية مختلفة وظروف تفاعل متنوعة، مع التركيز على العوامل الحفازة والمختزلة المستخدمة. [1]
رابط تنزيل ملف يلخص درس تفاعلات تحضير الكحولات لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول لمنهج سلطنة عمان
- الإضافة الإلكتروفيلية للألكينات: تُحضر الكحولات بإضافة بخار الماء إلى الألكينات في وجود حمض الفوسفوريك المركز كعامل حفاز. على سبيل المثال، يتفاعل الإيثين مع الماء لإنتاج الإيثانول. [1, 23, 24, 37]
- الأكسدة (لتحضير الدايول): يمكن تحضير الكحولات الثنائية الهيدروكسيل (الدايول) عن طريق أكسدة الألكينات باستخدام محلول بارد ومخفف من برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي. ينتج عن هذا التفاعل، على سبيل المثال، إيثان-1،2-دايول من الإيثين. [1, 50, 54, 58]
- الاستبدال النيوكليوفيلي (لهالوجينو الألكان): تُحضر الكحولات بتسخين هالوجينو الألكان مع محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم. ينتج عن هذا التفاعل كحول وملح هالوجين الصوديوم، كما في تحويل برومو إيثان إلى إيثانول وبروميد الصوديوم. [1, 71, 72, 76, 81]
- التحلل المائي للإستر: يمكن إنتاج الكحولات بتحلل الإستر مائيًا. يتم التحلل في وسط حمضي مخفف ومع التسخين لإنتاج حمض كربوكسيلي وكحول. كما يمكن أن يتم في وسط قاعدي مخفف لإنتاج ملح الحمض الكربوكسيلي وكحول. مثال على ذلك هو تحلل إيثانوات الميثيل لإنتاج حمض الإيثانويك والميثانول. [1, 85, 86, 91, 97, 101, 104]
- اختزال الألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية: [109]
- اختزال الألدهيدات: تُختزل الألدهيدات لإنتاج كحولات أولية باستخدام عوامل مختزلة مثل رباعي هيدريدوبورات الصوديوم أو رباعي هيدريد ألومينات الليثيوم. فمثلاً، يختزل الإيثانال إلى إيثانول. [111, 141, 143, 144]
- اختزال الكيتونات: تُختزل الكيتونات لإنتاج كحولات ثانوية باستخدام رباعي هيدريد ألومينات الليثيوم. على سبيل المثال، يختزل البروبانون إلى 2-بروبانول. [112, 141, 146, 148]
- اختزال الأحماض الكربوكسيلية: تُختزل الأحماض الكربوكسيلية إلى كحولات أولية باستخدام رباعي هيدريد ألومينات الليثيوم. مثال: حمض الإيثانويك يختزل إلى إيثانول. [116, 151, 152, 154]
يُشدد الملف على أهمية استخدام مذيب عضوي جاف تمامًا مع رباعي هيدريد ألومينات الليثيوم لأنه عامل مختزل قوي ويتفاعل بشدة مع الماء. [7]
الرابط المختصر للمقال: https://oman22.com/?p=20862
